Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии оксида магния, масса которого равна 80 грамм, с раствором, содержащим 126 г азотной кислоты. решите , я решила а сверить не могу получилось 148 г , хотелось бы увидеть ход решения, чтобы еще раз убедиться в своем "правильном" решении

M(MgO)=80г
m(HNO3)=126г
m(Mg(NO3)2)-?
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
M(HNO3)=63г/моль
n(HNO3)=126г/63г/моль=2 моль
по ур.R n(HNO3):n(Mg(NO3)2)=2:1-->n(Mg(NO3)2)=2 моль
M(Mg(NO3)2)=148г/моль
m(Mg(NO3)2)=2 моль*148г/моль=296г