Сколько граммов кислорода потребуется для полного сгорания 9 грамм алюминия

2Al  +3 O2=  2Al2O3
1/ Находим  количество  алюминия. n=9/27 =0,3 (моль)
 2. По уравнению реакции определяем количество кислорода. 0,3/2=n/3, отсюда  n = 0,3*3/2=0,45( моль )
3. Определяем массу кислорода.  m =0,45*32=14,4(г)
 ответ : 14,4 г  

0,3 моль     х моль
        2Al  +3 O2=  2Al2O3 
    2 моль   3 моль
M(Al) =27
n(Al)= m/M=9/27=0.3 моль
х=0,3*3/2=0,45 моль
M(O2)=16*2=32
m(O2)=n*M=0.45*32=14.4 г
ответ: m(O2)=14.4 г