Составьте уравнения реакций характеризующих свойства металлического na ( реакции с простыми и сложными веществами) реакции рассматривать в свете теории obp

Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва
2Na + Сl2 = 2NaCl
расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1)    окисление
2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1)  восстановление
Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2Na (0)  - 2e ---> 2Na(+1)  окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0)  восстановление
натрий - восстановитель, водород - окислитель