Буду . найти массу 20% р-ра гидроксида na, необходимого для нейтрализации 2 моль серной кислоты. имеется раствор гидроксида na 30%, с ρ=1,33 г/мл. какой объём этого раствора надо взять для приготовления 250 мл. 14% р-ра гидроксида nac плотностью 1,15 г/мл. какую массу раствора с массовой долей хлорида na 20% необходимо добавить к воде объёмом 40 мл. для получения р-ра с массовой долей соли 6%. для реакции с 25 г. р-ра азотной кислоты 6,3%, потребовался раствор гидроксида к массой 40 г. определите массовую долю щёлочи в р-ре.
Вариант 1:
Дано:
w(NaOH)=20%
n(H2SO4)=2моль
Найти:
m(NaOH)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
хмоль 2моль
2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O
2 моль1моль
1)х=n(NaOH)=2*2=4моль
2)n=m:M => m(NaOH)=4*40=160г (м р-ра)
3)160*0,2=38г (м гидроксида)
ответ: 38г гидроксида натрия
Вариант 2:
Дано:
w(NaOH)=20%
n(H2SO4)=2моль
Найти:
m(NaOH)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
х г 196г
2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O
80г 98г
1)m(H2SO4)=2*98=196г
2)х=m(NaOH)=(196*80):98=160г (м р-ра)
3)160*0,2=38г (м гидроксида)
ответ: 38г гидроксида натрия
Вторая задачка.
-
Третья задачка.
Дано:
w1(Na)=20%
V(H2O)=40мл=40г
w2(Na)=6%
Н-ти:
m1(р-ра Na)=?
Решение.
1)w=m(р-рителя)/m(р-ра)
0,06=0,2х/40+х
0,2х=40*0,06+х*0,06
0,14х=2,4
х=17,14285714г
Проверка:
m(Na)=17,14285714*0,2=3,428571429
3,428571429:40+17,14285714=3,428571429:57,14285714=0,06 (6%)
ответ: надо взять 17,14285714г р-ра гидроксида натрия.
*Если уж очень точно :DD
Четвертая задачка
Дано:
m(р-ра HNO3)=25г
w(HNO3)=6,3%
m(р-ра KOH)=40г
Найти:
w(KOH)=?
Решаем.
x г 1,575г
KOH + HNO3 > KNO3 + H2O
40г 25г
1)m(HNO3)=0,063*25=1,575г
2)x=m(KOH)=(40*1,575):25=2,52г
3)w(KOH)=2,52:(40+25)=0,0387 (3,87%)
ответ: массовая доля щелочи в р-ре 3,87%
*Не уверен в последней задачке. :)