1.рассчитайте объем углекислого газа (н.у),полученного при взаимодействии 85г карбоната магния с азотной кислотой,если выход продукта составляет 88% 2.определите массу серной кислоты в реакции с железом,необходимую для получения 30 г сульфата железа,если производственные потери составляют 10 %.

MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2 
1)n(MgCO3)= 85/84= 1 моль
2)n(CO2)= 1 моль
3)V(CO2) = 1 моль*22.4 = 22.4литра
4)V(CO2) = 22.4 * 0.88 = 19.712л
ответ: 19.712

2 задача
3H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3H2
1)n(Fe2(SO4)3) = 33г/400г\моль =  0.0825моль
2)n(H2SO4) = 0.2475моль
3)m(H2SO4) = 0.2475моль * 98г/моль = 24.255г
ответ: 24.255г