1.даны схемы реакций: 1) хлорид кальция + фосфат натрия → 2) гидроксид железа (ii) → оксид железа (ii) + вода; 3) оксид серы (vi) + вода → 4) цинк + азотная кислота → запишите уравнения данных реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы реакций 2. составьте формулы указанных веществ. для сильных электролитов составьте уравнения диссоциации. хлорид алюминия, оксид магния, серная кислота, нитрат железа(iii), гидроксид меди(ii), гидроксид калия, оксид кремния. 3. допишите уравнения реакций в молекулярном виде. составьте ионные уравнения этих реакций. а) mgcl2 + naoh … ; б) к2co3 + hno3 … ; в) ba(oh)2 + hcl … . 4. расставьте коэффициенты методом электронного : h2s + cl2 + h2o → h2so4 + hcl 5. напишите уравнения реакций, соответствующих схеме: mg → mgo → mgcl2 → mg(oh)2
Fe(OH)2=FeO+H2O реакция разложения
SO3+H2O=H2SO4 реакция соединения
Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 реакция замещения
AlCl3=Al(3+)+3Cl(-)
MgO=Mg(2+)+O(2-)
H2SO4=2H(+)+SO4(2-)
Fe(NO3)3=Fe(3+)+3NO3(-)
Cu(Oh)2=Cu(2+)+2OH(-)
KOH=K(+)+OH(-)
SiO2=Si(4+)+2O(2-)
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
K2CO32+HNO3=2KNO3+H2O+CO2
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl
1| S(2-)-8e->S(6+) восстановитель окисление
4| Cl2(0)+2e->2Cl(-) окислитель восстановление
2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2