Чему равен тепловой эффект реакции получения хрома по стандартным энтальпиям образования (ΔН298(Cr2O3) = -1441 кДж/моль; ΔН298(Al2O3) = -1676 кДж/моль.) Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

Выберите один ответ:

1.
235кДж/моль;

2.
-235 кДж/моль;

3.
3117кДж/моль.

4.
-3117 кДж/моль;

Для решения данной задачи, нам необходимо учитывать закон сохранения энергии при реакциях. Если реакция идет с поглощением тепла, то это будет положительное значение, а если с выделением тепла, то отрицательное значение.

В данной реакции нам даны энтальпии образования соединений Cr2O3 и Al2O3, а также содержание веществ до и после реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

Мы знаем, что ΔН298(Cr2O3) = -1441 кДж/моль и ΔН298(Al2O3) = -1676 кДж/моль.

Чтобы узнать тепловой эффект реакции получения хрома, мы можем использовать формулу:

ΔH = ΣΔН(продукты) - ΣΔН(реагенты)

ΣΔН обозначает сумму энтальпий образования продуктов и реагентов умноженную на их коэффициенты в уравнении реакции.

В данном случае, сумма энтальпий образования продуктов равна ΔН298(Al2O3) + 2 * ΔН298(Cr) = -1676 кДж/моль + 2 * 0 (так как хром в стандартном состоянии) = -1676 кДж/моль.

Сумма энтальпий образования реагентов равна ΔН298(Cr2O3) + 2 * ΔН298(Al) = -1441 кДж/моль + 2 * 0 (так как алюминий в стандартном состоянии) = -1441 кДж/моль.

Теперь мы можем подставить данные в формулу:

ΔH = (-1676 кДж/моль) - (-1441 кДж/моль) = -1676 кДж/моль + 1441 кДж/моль = -235 кДж/моль.

Таким образом, тепловой эффект реакции получения хрома равен -235 кДж/моль.

Ответ: 2. -235 кДж/моль.