Имеется следующее равновесие: N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q. 1) В какую сторону сместится это равновесие при (а) увеличении температуры; (б) добавлении
аммиака; (в) уменьшении давления; (г) добавлении железного катализатора? ответ обоснуйте.
2) Как изменится скорость прямой реакции взаимодействия азота с водородом при (а) увеличении
концентрации водорода; (б) увеличении концентрации аммиака; (в) уменьшении температуры;
(г) уменьшении давления; (д) добавлении железного катализатора.

N₂(г)+3H₂(г)⇄2NH₃(г) + Q

Химическое равновесие зависит – от концентрации, давления, температуры.

Используем выводы, сделанные ученым ЛЕ-ШАТАЛЬЕ, который определил направление смешения равновесия:

Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

И, наоборот, увеличить концентрацию образования продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ:

N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + Q

2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (реакция образования аммиака эндотермическая).

При повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака:

а) N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + 92,4 кДж (экзотермическая – выделение тепла).

3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём:

4 объема→2объема

N₂(г)+3H₂(г)→2NH₃(г) + 92,4 кДж