Химия,8 класс.Решить задачу: Азотную кислоту массой 12,6г нейтрализовали с 5%-ным раствором гидроксида бария массой 342г.Вычислите массу образовавшейся соли.

2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O

m(Ba(OH)2)= 342 г * 0.05= 17.1 г

То что не нужно записывать если ты не проходил в школе эти задачи:

Это задача на избыток и недостаток

M(Ba(OH)2)= 137 + 34= 171 г/моль

n(Ba(OH)2)= 17.1 г /171 г/моль=0.1 моль

M(HNO3)=1+14+48= 63 г/моль

n(HNO3)= 12.6 г / 63 г/моль = 0.2 моль

Если брать HNO3

По уравнению 2 моль HNO3 реагирует с 1 моль Ba(OH)2

По условию 0.2 моль HNO3 реагирует с x моль Ba(OH)2

X= 0.1 моль

Следовательно избытка или недостатка тут нет

Если ты не проходил эти задачи и тебе их писать не нужно то пропусти эту часть решения

Дальше идет нужная часть решения

M(Ba(OH)2)= 171 г/моль

n(Ba(OH)2)= 17.1 г/ 171 г/моль= 0.1 моль

По уравнению из 1 моль Ba(OH)2 получили 1 моль Ba(NO3)2

По условию из 0.1 моль Ba(OH)2 получили x моль Ba(NO3)2

X=0.1 моль

M(Ba(NO3)2)= 137+28+96= 261 г/моль

m(Ba(NO3)2)= 261 г/моль * 0.1 моль=  26.1 г

ответ 26.1 г