Составьте схему коррозионного ГЭ, возникающего при повреж- дении кадмированной железной детали в атмосферных условиях (Н2O + O2). Напишите уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
Кадмированная железная деталь (катод) | покрытие из кадмия | раствор кадмия (Cd²⁺) || раствор железа (Fe²⁺) | железная деталь (анод)
Обратите внимание, что катод – это кадмированная железная деталь, а анод – сама железная деталь, без покрытия.
Теперь давайте запишем уравнения электродных процессов, происходящих на катоде и аноде.
На катоде происходит процесс восстановления Cd²⁺ в металлический кадмий (Cd):
Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd
На аноде происходит процесс окисления железа Fe в Fe²⁺:
Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Таким образом, у нас имеется катодный процесс (восстановление кадмия) и анодный процесс (окисление железа).
Характер покрытия можно определить по следующим признакам:
1. Кадмий в данном случае действует в качестве катода, т.е. поглощает электроны. Поэтому он является катодным материалом.
2. Железо в данном случае действует в качестве анода, т.е. выделяет электроны. Поэтому оно является анодным материалом.
Таким образом, покрытие кадмием на железной детали является анодным.
В итоге, схема и уравнения электродных процессов для коррозионного ГЭ при повреждении кадмированной железной детали в атмосферных условиях (Н2O + O2) выглядят следующим образом:
Кадмированная железная деталь (катод) | покрытие из кадмия | раствор Cd²⁺ || раствор Fe²⁺ | железная деталь (анод)
Уравнения электродных процессов:
На катоде: Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd
На аноде: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
При данном ГЭ покрытие кадмиевой детали является анодным.
Схема ГЭ будет иметь следующий вид:
Кадмированная железная деталь (катод) | покрытие из кадмия | раствор кадмия (Cd²⁺) || раствор железа (Fe²⁺) | железная деталь (анод)
Обратите внимание, что катод – это кадмированная железная деталь, а анод – сама железная деталь, без покрытия.
Теперь давайте запишем уравнения электродных процессов, происходящих на катоде и аноде.
На катоде происходит процесс восстановления Cd²⁺ в металлический кадмий (Cd):
Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd
На аноде происходит процесс окисления железа Fe в Fe²⁺:
Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Таким образом, у нас имеется катодный процесс (восстановление кадмия) и анодный процесс (окисление железа).
Характер покрытия можно определить по следующим признакам:
1. Кадмий в данном случае действует в качестве катода, т.е. поглощает электроны. Поэтому он является катодным материалом.
2. Железо в данном случае действует в качестве анода, т.е. выделяет электроны. Поэтому оно является анодным материалом.
Таким образом, покрытие кадмием на железной детали является анодным.
В итоге, схема и уравнения электродных процессов для коррозионного ГЭ при повреждении кадмированной железной детали в атмосферных условиях (Н2O + O2) выглядят следующим образом:
Кадмированная железная деталь (катод) | покрытие из кадмия | раствор Cd²⁺ || раствор Fe²⁺ | железная деталь (анод)
Уравнения электродных процессов:
На катоде: Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd
На аноде: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
При данном ГЭ покрытие кадмиевой детали является анодным.