найти объём водорода выделившегося при взаимодействии магния с 600 граммами 30% раствора хлороводородной кислоты

Объяснение:Дано:

m(р-ра HCl)=100г.

ω%=5%

Vm=22,4л./моль

Mg

V(H₂)-?

1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:

m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.

2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль

3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:

n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль

4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:

Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂

5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль

6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:

V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.

7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объемом 1,456л.

подставь свои числа

600г                         x л

  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2  

v = 1 моль                v = 1 моль

M = 24 г/моль          Vм = 22,4 л/моль

m = 24 г                    V = 22,4 л

  600 г / 24 г = x л / 22,4 л

  x =  25  

  ответ: V(H2) = 25 л