4. решите : какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка с солянойкислотой? вычислите массу 12%-ного раствора соляной кислоты, необходимого длярастворения всего цинка.​

4,48 л и 121,6 г

Объяснение:

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль

n(H2) = 0,2 моль

V(H2) = 0,2*22,4 = 4,48 л.

n(HCl) = 0,4 моль

m(HCl) = 0,4*36,5 = 14,6 г

m(р-ра) = 14,6/0,12 = 121,6 г

121,7г; 4.48л

Объяснение:

Дано:

m(Zn)=13г.

w(HCl)=12%

Найти:

V(H2)-?

m(p-pa)-?

Уравнение реакции: Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Ищем количество вещества цинка:

n=m/Mr

n(Zn)=13г/65г/моль=0,2 моль

V(H2)=0.2 моль*22,4л/моль=4,48л

Найдём массу HCl:

m(HCl)=36.5г/моль*0.4моль=14.6г

m(p-pa)=14.6г*100%/12%=121.7г