Чему равны численные значения орбитального квантового числа для s-, p-, d-энергетических подуровней? сколько атомных электронных орбиталий содержит каждый из этих подуровней.

Максимальное число электронов на каждом из уровней равно соответственно 2 на первом, 8 на втором, 18 на третьем и 32 на четвертом. Каждый уровень разделяется на подуровни: первый уровень имеет один подуровень, второй - два, третий три и все остальные - по четыре подуровня: s-, p-, d-, f-.
Число орбиталей на каждом подуровне составляет:
для s-подуровня 1 орбиталь, для  p-подуровня 3 орбитали, для  d-подуровня 5 орбиталей,  для f-подуровня 7 орбиталей.
На каждой орбитали может находиться не более двух электронов (принцип Паули). Следовательно, на s-подуровне может максимально находиться 2 электрона, на p-подуровне - 6 электронов, на d-подуровне 10 электронов, и на f-подуровне 14.

 для s - 1 число орбиталей 2
для p - 3   - 6
для d -  5  - 10 ну вот как то так