Взамкнутом сосуде ёмкостью 15 л находится смесь сероводорода и кислорода массой 1.64г при температуре 27 градусов и давлении 623.2 мм рт.ст. найдите суммарное количество веществ в сосуде после сжигания газовой смеси
Температуру переводим в кельвины 27С=300K из уравнения PV=nRT n=PV\RT = 623,2 мм рт ст *15/62,4*300=0,499=0,5 моль ( R для мм рт ст =62,4 л мм рт ст\моль*K) дальше не очень уверена,но если следовать закону Ломоносова то количество вещест вступивших в реакцию равно колву веществ получившихся в результате, т е было 0,5 моль до реакции и стало 0,5 моль после реакции помидорами не кидать
из уравнения PV=nRT
n=PV\RT = 623,2 мм рт ст *15/62,4*300=0,499=0,5 моль
( R для мм рт ст =62,4 л мм рт ст\моль*K)
дальше не очень уверена,но если следовать закону Ломоносова то количество вещест вступивших в реакцию равно колву веществ получившихся в результате, т е было 0,5 моль до реакции и стало 0,5 моль после реакции
помидорами не кидать