1. напишите уравнения реакций которых можно осуществить следующие превращения: CaСO₃ ⇒ CaO ⇒ CaCl₂ ⇒ Ca(NO₃)₂
2. из числа указанных оксидов выпишите основной оксид, назовите его и напишите соответствующий ему гидроксид: K₂O, SO₃, CO.
3. В реакции образовалось 9 г воды. Определите массу и количество вещества кислорода, вступившего в реакцию.
1. CaCO3=CaO+CO2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl
2. основный оксид: K2O соответствующий гидроксид KOH
3. Дано:
m(H2O) =9г
Найти:
m(O2) -?
n(O2) -?
2H2+O2=2H2O
n(H2O) =m/M=9г:18г/моль=0,5моль
M(H2O) =1*2+16=18г/моль
n(H2O)=n(O2)=0,5*1/2=0,25моль
m(O2)=n*M=0,25моль*32г/моль=8г
M(O2)=16*2=32г/моль
ответ: m(O2) =8г. n(O2) =0,25моль