Закон действующих масс для хим/кинетики: V=k[Fe3O4]*[H2] = k*P(H2). V - скорость реакции, k - константа скорости, в [скобках] указаны концентрации. Во второй части оксидом железа следует пренебречь, т.к. эта реакции гетерофазная, а ее скорость тогда уже определяется практически только парциальным давлением водорода.
закон действующих масс для хим/термодинамики: [FeO]^3*[H2O] P(H2O) К = = , K - константа равновесия [Fe3O4]*[H2] P(H2) Теоретически константа равновесия выглядит так, тут тоже во второй части следует опустить оксиды железа и оставить парциальные давления газов (в данном случае: вода и водород)
V=k[Fe3O4]*[H2] = k*P(H2).
V - скорость реакции, k - константа скорости, в [скобках] указаны концентрации. Во второй части оксидом железа следует пренебречь, т.к. эта реакции гетерофазная, а ее скорость тогда уже определяется практически только парциальным давлением водорода.
закон действующих масс для хим/термодинамики:
[FeO]^3*[H2O] P(H2O)
К = = , K - константа равновесия
[Fe3O4]*[H2] P(H2)
Теоретически константа равновесия выглядит так, тут тоже во второй части следует опустить оксиды железа и оставить парциальные давления газов (в данном случае: вода и водород)