При сжатии 5,6 г. неизвестного металла в избытке кислорода образовалось 12г продукта. Определите металл, запишите уравнение реакции.

Запишем цепочку превращений:

2Me + O2 = 2MeO

MeO + 2HCl = MeCl2 + 2H2O

MeCl2 + K2SO4 = MeSO4 + 2KCl

Из стехиометрических коэффициентов в этой цепочке, можно сделать вывод, что из одного моля металла образуется один моль сульфата. Следовательно, используя закон эквивалентов, можно составить пропорцию:

Принимая молярную массу металла за х и подставляя в пропорцию известные данные, получаем:

54,8/х = 93,2/(х + 96)

Отсюда х = 137. Металл с молярной массой 137 - барий

ответ: Барий

Объяснение: