определите массу фосфорной кислоты, полученной из 100 гр фосфорита, в котором массовая доля Ca3(PO4)2 равна 93%.Сколько граммов 40%-ного раствора можно получить из этого количества фосфорной кислоты? ​

Дано:

ω(H3PO4)=40%  

m(фосфорита)=100 кг

ω(Ca3(PO4)2)=93%  

Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4

m(Ca3(PO4)2)=ω(Ca3(PO4)2)⋅m(фосфорита)100=93⋅100100=93 кг

n(Ca3(PO4)2)=m(Ca3(PO4)2)M(Ca3(PO4)2)=93310=0.3 кмоль

n(H3PO4)=2⋅n(Ca3(PO4)2)=2⋅0.3=0.6 кмоль

m(H3PO4)=n(H3PO4)⋅M(H3PO4)=0.6⋅98=58.8 кг

m(р-ра H3PO4)=100⋅m(H3PO4)ω(H3PO4)=100⋅58.840=147 кг