3. В каких случаях первый металл вытесняет ионы второго из раствора его соли: Сd +Sn2+: φ(Sn2+/Sn0) = -0,14В; φ(Cd2+/Cd0) = -0,40В; Е = ответ
ответ
Сu +Hg2+: φ(Hg2+/Hg0) = 0,85В; φ(Cu2+/Cu0) = 0,35В; Е = ответ
ответ
Au + Ag+: φ(Ag+/Ag0) = 0,80В; φ(Au+/Au0) = 1,69В; Е = ответ
ответ
Mn + Mg2+: φ(Mg2+/Mg0) = -2,36В; φ(Mn2+/Mn0) = -1,18В; Е = ответ
ответ
Давай начнем с первой пары: Сd + Sn2+. У нас есть значения потенциалов окисления для каждого металла: φ(Sn2+/Sn0) = -0,14 В и φ(Cd2+/Cd0) = -0,40 В. Чтобы найти ответ, нужно сравнить эти значения: -0,14 В и -0,40 В. Поскольку -0,14 В выше, чем -0,40 В, то первый металл (Cd) вытеснит ионы второго металла (Sn2+) из раствора его соли.
Теперь рассмотрим следующую пару: Cu + Hg2+. Здесь значения потенциалов окисления φ(Hg2+/Hg0) = 0,85 В и φ(Cu2+/Cu0) = 0,35 В. Сравнивая эти значения, видим, что 0,35 В ниже, чем 0,85 В. Таким образом, первый металл (Cu) не сможет вытеснить ионы второго металла (Hg2+) из раствора его соли.
Перейдем к следующей паре: Au + Ag+. У нас есть значения потенциалов окисления φ(Ag+/Ag0) = 0,80 В и φ(Au+/Au0) = 1,69 В. Поскольку 1,69 В выше, чем 0,80 В, следовательно, первый металл (Au) вытеснит ионы второго металла (Ag+) из раствора его соли.
Наконец, рассмотрим последнюю пару: Mn + Mg2+. Здесь значения потенциалов окисления φ(Mg2+/Mg0) = -2,36 В и φ(Mn2+/Mn0) = -1,18 В. Сравнивая эти значения, видим, что -1,18 В выше, чем -2,36 В. Следовательно, в этом случае первый металл (Mn) вытеснит ионы второго металла (Mg2+) из раствора его соли.
Таким образом, ответы на вопросы:
1) Первый металл (Cd) вытеснит ионы второго металла (Sn2+).
2) Первый металл (Cu) не вытеснит ионы второго металла (Hg2+).
3) Первый металл (Au) вытеснит ионы второго металла (Ag+).
4) Первый металл (Mn) вытеснит ионы второго металла (Mg2+).