. 4.Юный химик на занятиях кружка решил получить азотную кислоту реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислить массу азотной кислоты, которую он получил из 20,2г нитрата калия, если массовая доля выхода кислоты была 98%
1. Найдем количество азотной кислоты, которое можно получить из 20,2 г нитрата калия.
Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции обмена:
KNO3 + H2SO4 → HNO3 + KHSO4
Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Так как 1 моль KNO3 образует 1 моль HNO3, то молярная масса HNO3 также равна 101 г/моль
Массовая доля выхода кислоты составляет 98%, следовательно, можно сказать, что полученная масса азотной кислоты будет равна:
масса HNO3 = (масса KNO3 * молярная масса HNO3) * (массовая доля выхода кислоты)
масса HNO3 = (20,2 г * 101 г/моль) * (0,98)
масса HNO3 = 2055,94 г/моль * 0,98
масса HNO3 = 2016,234 г
Ответ: Юный химик получил 2016,234 г азотной кислоты из 20,2 г нитрата калия при массовой доле выхода кислоты 98%.