Сколько получится кислорода при разложении 340 грамм перекиси водорода
​

2H2O2 = 2H2O + O2↑

Определяем массу пероксида водорода в растворе

m(H2O2)=3/100х340=10,2 г

Находим количество H2O2

M(H2O2)=34 г/моль

n(H2O2)=10,2/34=0,3 моль

Так как H2O2 : O2 = 2 : 1, то n(O2)=0,3/2=0,15 моль

Vm=22,4 л/моль

Отсюда V(O2)=0,15х22,4=3,36 л

Объяснение:

Удачи

Объяснение:

Сначала напишем реакцию разложения пероксида водорода:

2H2O2=2H2O+O2

Теперь найдём моли H2O2:

n(H2O2)=m/M=340/34=10 моль

По уравнению реакции следует, что молей кислорода в 2 раза меньше, чем молей H2O2:

n(O)=10:2=5 молей.

Так как кислород это газ, вычислим его объём, который выделился в ходе реакции:

V(O)=22,4*5=112 л.