Как с температуры, давления, концентрации сернистого газа можно сместить равновесие вправо? (в сторону образования оксида серы (VI) 2SО2 + O2 ⇌ 2SО3 +Q

2SO2+O2⇔2SO3+Q

1.Если повысить температуру ,то равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т.е. в сторону реагентов.

2. Если увеличить давление, то равновесие смещается в сторону уменьшения объёмов,т.е. в сторону продуктов.

Объяснение: