найти массу гашённой извести, образовавшейся при взаимодействии 40 г оксида кальция с водой .​

Дано:

m(CaO) =40г

Найти :

m(Ca(OH)2)=?

CaO+H2O=Ca(OH)2

n(CaO)=m/M=40г:56г/моль=0,71моль

M(CaO)=40+16=56г/моль

n(CaO) =n(Ca(OH)2)=0,71моль

m(Ca(OH)2)=n*M=0,71моль*74г/моль==52,54г

M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль