:с 1. Підкреслити основи в наведеному переліку: КОН, СаСO3, Са(ОН)2 , Н2СO3, K2S, NaOH, HF, Ва(ОН)2, SO2, Н3РO4 , А1(ОН)3,
HBr, FeO, Fe(OH)3, H2S , H2SO4 , Zn(OH)2, CO2, LiOH.
2. Скласти формули гідроксидів Калію, Магнію, Стануму(ІІ), Цинку,
Алюмінію, Купруму(ІІ), Плюмбуму(ІV), Барію. Формули лугів підкреслити.
3. Гідроксиди Феруму(ІІІ), Цинку при нагріванні розкладаються на
відповідний оксид і воду. Написати рівняння реакцій.
4. Дано дві пробірки з прозорими розчинами. Відомо, що в одній з них
кислота, а в іншій луг. Як можна визначити вміст пробірок?
5. Обчислити масу ферум(ІІ) гідроксиду кількістю 0,2 моль.
6. Обчислити кількість речовин гідроксидів, що містяться в: а) 20г натрій
гідроксиду; б) 10,3 г хром(ІІІ) гідроксиду.
7. Порівняти, де міститься більше атомів Гідрогену: в 19,6г купрум(ІІ)
гідроксиду чи в 11,7 г алюміній (ІІІ) гідроксиду.
Объяснение:
1. Основания: KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2,Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, LiOH
2. Гидроксид калия– KOH
гидроксид магния– Mg(OH)2
Гидроксид олова(II)– Sn(OH)2
Гидроксид цинка– Zn(OH)2
Гидроксид алюминия– Al(OH)3
Гидроксид меди (II)– Cu(OH)2
Гидроксид свинца– Pb(OH)2
Гидроксид бария– Ba(OH)2
Щелочи: KOH, Ba(OH)2
3. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
Zn(OH)2=ZnO + H2O
4. Лакмусом. В кислой среде лакмус приобретает красный цвет. В щелочной же среде становится синим.
5. m(Fe(OH)2)=?
n=0,2 моль
n= m/M
m=nM
M(Fe(OH)2)=89,9 г/моль
m=0,2 × 89,9= 17,98 г
6. а) m(NaOH)=20г
n=?
n=m/M
M(NaOH)=40 г/моль
n=20/40=0,5 моль
б) m(Cr(OH)3)=10,3 г
n=?
n=m/M
M(Cr(OH)3)=103 г/моль
n=10,3/103=0,1 моль
7. m(Cu(OH)2)=19,6 г
m(Al(OH)3)=11,7 г
n(Cu(OH)2)=19,6/97,6=0,2 моль
n(Al(OH)3)= 11,7/78=0,15 моль
n(H)= 2 × n(Cu(OH)2)
n(H)= 2× 0,2= 0,4 моль
N(H)= 6,02× 10²³×0,4= 2,408×10²³
n(H)= 3 × n(Al(OH)3)
n(H)= 3 × 0,15 = 0,45 моль
N(H)=6,02×10²³ × 0,45= 2,709 × 10²³
Атомов водорода больше в Al(OH)3