Ход работы: 1. В одну колбу налейте немного дистиллированной воды и добавьте
2-3 капли раствора лакмуса, а в другую — раствор гидроксида натрия
NaOH и добавьте 2-3 капли фенолфталеина.
2. В ложечку для сжигания веществ поместите немного порошка
серы.
3. Нагрейте порошок и подожгите его в пламени нагревательного
прибора.
4. Ложечку с горящей серой быстро поместите в колбу с водой и
лакмусом, закройте пробкой.
5. Ложечку с еще горящей серой поместите в колбу с раствором ги-
дроксида натрия и фенолфталеина, закройте пробкой. Запишите свои
наблюдения, уравнения реакций. Сделайте выводы.​

1. Когда мы добавляли лакмус в нейтральную среду, вода окрасилась в фиолетовый цвет. Когда мы добавили фенолфталеин в раствор NaOH, то он приобрёл розовый цвет, потому что среда щелочная

2-3. Произошла бурная реакция с выделением большого количества тепла: S + O2 = SO2

4. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с водой мы наблюдаем изменение окраски индикатора с фиолетового на красный, так как образовалась кислая среда. SO2 + H2O (стрелки вправо влево) H2SO3.

5. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с гидроксидом натрия, мы можем наблюдать никаких изменений. Поначалу, конечно, образуется нейтральная среда, но соль, получившаяся в результате реакции ниже, гидролизуется и получается снова щелочная среда. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (там еще реакция диспропорционирования, вроде как, но это уже другая тема)

Выводы: кислород является хорошим окислителем. Кислотные оксиды реагируют с водой. Основания реагируют с кислотными оксидами. Цвет индикатора зависит от среды раствора