Решить задачу : Какая масса фосфата калия получится при взаимодействии 28 г
гидроксида калия с фосфорной кислотой.

Відповідь:38г

Пояснення:

Дано:

m(NaOH)=28г

Найти:

m(Na3PO4)-?

M(NaOH)=40г/моль

M(Na3PO4)=164г/моль

28г                          хг

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

3 моль                  1 моль

   n= m/M   =     n(NaOH)=28г/ 40г/моль=0,7 моль

  n(Na3PO4)=1/3n(NaOH)=1/3*0,7 моль=0,23 моль

m(Na3PO4)=n(Na3PO4)*M(Na3PO4)=0,23 моль*164г/моль=38г

ответ:38г