Смешали два раствора. Первый раствор содержал 2 моль хлорида аммония, а другой - 3 моль нитрата серебра. Найдите массу (в граммах) выпавшего осадка и запишите ее.

Объяснение:

в основе задачи лежит реакция

NH4Cl+AgNO3 = AgCl (осадок)+NH4NO3

Нам известно химическое количество n(NH4Cl) = 2 моль а  n (AgNO3) = 3 моль. (запишите в дано)

если в условии даны данные двух исходных веществ, значит задача на избыток и недостаток

помним, что когда одно вещество заканчивается, продукт образовываться не будет!

По уравнению реакции на 1 штуку (моль) хлорида аммония нужно 1 штуку (моль) нитрата серебра

NH4Cl      +     AgNO3

1 моль             1 моль

Значит, если мы возьмем 2 моль хлорида, на него затратится 2 моль нитрата серебра и еще 1 моль останется, следовательно AgNO3 в избытке, а NH4Cl    в недостатке.

т.к. если исходный компонент закончится, не получится произвести осадок, то расчет осадка будет делать по недостатку.

По уравнению из одного моля хлорида аммония образуется 1 моль осадка хлорида серебра.

А если мы возьмем 2 моль хлорида аммония, то образуется 2 моль осадка

2 моль              2 моль

NH4Cl       -       АgCl (осадок)

1 моль               1 моль

n(AgCl) = 2 моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)

M(AgCl) = 108+35,5  = 143,5 г/моль

m(AgCl) = 143,5 г/моль* 2 моль = 287г