Я написал, что NaOH в избытке (в ходе решения), так как найдя его количество в моль, оно было равно 0,1 моль, а по уравнению реакции реагирует 0,03 моль, ⇒ его больше, чем надо, значит он в избытке, а расчёт ведётся по недостатку (грубо говоря), сколько прореагировало, столько и берётся в расчёт.
2) для р-ии AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl с 0.03 моль AlCl3 требуется 0.03*3 = 0.09 моль NaOH, т.е. NaOH взят в изб., и первоначально образуется 0.03 моль Al(OH)3, а NaOH остается в кол-е 0.1-0.09 = 0.01 моль;
т.о. протекает р-ия NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4], в которой из 0.01 моль NaOH и 0.01 моль Al(OH)3 образуется 0.01 моль Na[Al(OH)4], а Al(OH)3 остается в кол-е 0.03-0.01 = 0.02 моль;
3) по р-ии 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O из 0.02 моль Al(OH)3 будет получено 0.02/2 = 0.01 моль Al2O3 массой 102*0.01 = 1.02 г;
Я написал, что NaOH в избытке (в ходе решения), так как найдя его количество в моль, оно было равно 0,1 моль, а по уравнению реакции реагирует 0,03 моль, ⇒ его больше, чем надо, значит он в избытке, а расчёт ведётся по недостатку (грубо говоря), сколько прореагировало, столько и берётся в расчёт.
ответ: D) 2,34 г.
1) Рассчитаем кол-о в-ва NaOH: n = m/M = 4/40 = 0.1 моль;
2) для р-ии AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl с 0.03 моль AlCl3 требуется 0.03*3 = 0.09 моль NaOH, т.е. NaOH взят в изб., и первоначально образуется 0.03 моль Al(OH)3, а NaOH остается в кол-е 0.1-0.09 = 0.01 моль;
т.о. протекает р-ия NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4], в которой из 0.01 моль NaOH и 0.01 моль Al(OH)3 образуется 0.01 моль Na[Al(OH)4], а Al(OH)3 остается в кол-е 0.03-0.01 = 0.02 моль;
3) по р-ии 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O из 0.02 моль Al(OH)3 будет получено 0.02/2 = 0.01 моль Al2O3 массой 102*0.01 = 1.02 г;
ответ C).