Сколько фосфорной кислоты образуется при взаимодействии серной кислоты, с 77,5% -ным раствором фосфата кальция массой 1000гр.?

ответ: 490 г

Дано:

m(p-pa Ca3(PO4)2) = 1000 г

ω(Са3(РО4)2) = 77,5% или 0,775

m(H3PO4)-?

Объяснение:

m(Ca3(PO4)2) =m(p-pa Ca3(PO4)2)*ω(Са3(РО4)2)= 1000 г*0,775 = 775 г

М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль

n(Са3(РО4)2) = m/M = 775 г/310 г/моль = 2,5 моль

М(Н3РО4) = 98 г/моль

Составляем УХР:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Из УХР видно, что n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2)

n(H3PO4) = 2*2.5 моль = 5 моль

m(H3PO4) = n*M = 5 моль*98 г/моль = 490 г

ответ: 490 г