❗ ❗ ❗ Дано 31 тонна ортофосфата кальция. Сколько ортофосфорной кислоты можно получить, если ее выход составляет 80% от теоретически возможного?

Дано:

m(Ca3(PO4)2 = 310кг

пр. выход = 80% = 0,8

Найти:

m(H3PO4)пр

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Mr(Ca3PO4) = 310 г/моль

Mr(H3PO4) = 98 г/моль (по реакции 196)

m(H3PO4) = (310кг×196г/моль)÷310г/моль = 196кг

m(H3PO4)пр = 196кг×0,8 = 156,8кг

ответ: m(H3PO4)пр = 156,8кг