Добрый день! Давайте рассмотрим каждое соединение по отдельности.
Первое соединение - K2Te.
Для того чтобы написать уравнение электролитической диссоциации, нам нужно знать, является ли данное соединение ионным или молекулярным. Если соединение ионное, оно будет диссоциировать на ионы в растворе, а если соединение молекулярное, оно будет оставаться в молекулярном виде.
Итак, для определения типа соединения воспользуемся таблицей растворимости. В таблице мы видим, что все соли, которые содержат ионы K+ (калий) являются растворимыми. То есть, K2Te - ионное соединение.
Учитывая это, можем написать уравнение электролитической диссоциации K2Te следующим образом:
K2Te -> 2K+ + Te2-
В данном уравнении K2Te разделяется на два иона калия (K+) и ион теллура (Te2-).
Теперь перейдем ко второму соединению - H2Te.
Аналогично, для определения типа соединения воспользуемся таблицей растворимости. В таблице видим, что все кислоты, которые содержат водород и не являются кислотами галогенов, образуют растворы, которые диссоциируются в воде. В нашем случае у нас есть кислота (H2Te), поэтому она будет диссоциировать на ионы в растворе.
Итак, уравнение электролитической диссоциации H2Te будет выглядеть следующим образом:
H2Te -> 2H+ + Te2-
H2Te разделяется на два иона водорода (H+) и ион теллура (Te2-).
И, наконец, третье соединение - KHTe.
Здесь мы имеем кислоту, поэтому аналогично предыдущему случаю, она будет диссоциировать на ионы в растворе.
Уравнение электролитической диссоциации KHTe будет иметь следующий вид:
KHTe -> K+ + H+ + Te2-
KHTe разделяется на ион калия (K+), ион водорода (H+) и ион теллура (Te2-).
Первое соединение - K2Te.
Для того чтобы написать уравнение электролитической диссоциации, нам нужно знать, является ли данное соединение ионным или молекулярным. Если соединение ионное, оно будет диссоциировать на ионы в растворе, а если соединение молекулярное, оно будет оставаться в молекулярном виде.
Итак, для определения типа соединения воспользуемся таблицей растворимости. В таблице мы видим, что все соли, которые содержат ионы K+ (калий) являются растворимыми. То есть, K2Te - ионное соединение.
Учитывая это, можем написать уравнение электролитической диссоциации K2Te следующим образом:
K2Te -> 2K+ + Te2-
В данном уравнении K2Te разделяется на два иона калия (K+) и ион теллура (Te2-).
Теперь перейдем ко второму соединению - H2Te.
Аналогично, для определения типа соединения воспользуемся таблицей растворимости. В таблице видим, что все кислоты, которые содержат водород и не являются кислотами галогенов, образуют растворы, которые диссоциируются в воде. В нашем случае у нас есть кислота (H2Te), поэтому она будет диссоциировать на ионы в растворе.
Итак, уравнение электролитической диссоциации H2Te будет выглядеть следующим образом:
H2Te -> 2H+ + Te2-
H2Te разделяется на два иона водорода (H+) и ион теллура (Te2-).
И, наконец, третье соединение - KHTe.
Здесь мы имеем кислоту, поэтому аналогично предыдущему случаю, она будет диссоциировать на ионы в растворе.
Уравнение электролитической диссоциации KHTe будет иметь следующий вид:
KHTe -> K+ + H+ + Te2-
KHTe разделяется на ион калия (K+), ион водорода (H+) и ион теллура (Te2-).
Итак, названия соединений:
- K2Te - калийтеллурид
- H2Te - теллурид водорода
- KHTe - гидридоксотеллурат калия