Сульфидную полиметаллическую руду, основным компонентом которой является минерал миллерит, подвергли обжигу, получив твёрдый продукт `"В"` грязно-зеленой окраски, содержащий в виде примесей оксиды меди и железа. При температуре `900⁰"C"` его восстановили водяным газом, который образуется при продувании водяного пара через слой раскалённого кокса. Получился реакционно губчатый металл `"А"`, а также восстановились примесные металлы.
Температуру снизили до `70⁰"C"` и обработали `"А"` газом `"D"`, в результате чего в газовую фазу перешло соединение `"K"`. Медь с газом `"D"` не реагирует, а аналогичное соединение железа в данных условиях является жидкостью. По форме молекула `"K"` представляет собой тетраэдр, в ней присутствуют ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.
Соединение `"K"` отделили и нагрели до `180⁰"C"`. При данной температуре `"K"` разлагается с образованием `"А"`, в присутствии кислорода сгорает, образуя `"B"`, при обработке концентрированной азотной кислотой реакция происходит бурно с выделением двух газов и образованием раствора изумрудной окраски.
1) Определите вещества `"B"`, `"A"`, `"D"`, `"K"`. Укажите формулу минерала миллерит.
2) Напишите уравнения описанных реакций.
3) Составьте структурную формулу вещества `"K"`.
4) Укажите область применения вещества `"K"`.
1)
"B" - NiO;
"A" - Ni;
"D" - CO;
"K" - Ni(CO)4;
миллерит - NiS;
2а) 2NiS + 3O2 = 2NiO + 2SO2;
2б) С + H2O = CO + H2;
2в) NiO + CO = Ni + CO2;
2г) NiO + H2 = Ni + H2O;
2д) Ni + 4CO = Ni(CO)4;
2е) Ni(CO)4 = Ni + 4CO;
2ж) 2Ni(CO)4 + 5O2 = 2NiO + 8CO2;
2з) Ni(CO)4 + 12HNO3 = Ni(NO3)2 + 4CO2 + 10NO2 + 6H2O;
3)
4) в качестве катализатора.