Для получения раствора с массовой долей H,SO4 10% к воде прилили серную кислоту массой 200 гс массовой долей HSO4 25%. Масса воды, использованной для разбавления, равна: г. (Запишите число с точностью до целого числа.)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, а 25% - 0,25
2) Обозначим массу воды через Х граммов.
При смешивании раствора с водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленного раствора, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, а 25% - 0,25
2) Обозначим массу воды через Х граммов.
При смешивании раствора с водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленного раствора, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,25*200 = 0,1*(200 + Х)
50 = 20 + 0,1Х
0,1Х = 30
Х = 300 г