Вычислить массу осадка,образовавшегося при взаимодействии 700грамм 18,9%-ного раствора нитрата цинка с избытком раствора гидроксида натрия

Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaNO3

m(Zn(NO3)2)=m(р-ра) * W(Zn(NO3)2=700*0.189=132.3 г

n(Zn(NO3)2)=m / M=132.3 / 189=0.7 моль

n(Zn(NO3)2= n(Zn(OH)2)

n(Zn(OH)2)=0.7 моль  m=n*m=0.7*99=69.3 г