1. на сколько градусов нужно повысить температуру смеси газов, чтобы скорость реакции между ее компонентами выросла в 125 раз? температурный коэффициент реакции равен 5. 2.выходные концентрации азота и водорода в смеси для получения аммиака составили соответственно 4 моль / л и 10 моль / л. на момент установления равновесия прореагировало 25% азота. рассчитайте и укажите значение константы равновесия.
V2/V1=лямбда^(дельтаТ/10)
V2/V1 - отношение скоростей, в нашем случае это 125, лямбда - темп коэфф 5,
дельтаТ - это то, на сколько нужно изменить температуру. Тогда:
125=5^(дельтаТ/10). Это показательное уравнение и решаме логарифмироваинем и получаем
ln125=(дельтаТ/10)*ln5
дельтаТ = 30, т.е. температуру нужно поднять на 30 градусов
2) N2 + 3H2 = 2NH3
прореагировало 25% азота, т.е. 4*0.25=1 моль, его осталось 4-1=3 моль
если прореагировало 1 моль азота, то по стехиометрии прореагировало 3 моль водорода и его осталось 10-3=7 моль
если прореагировало 1 моль азота. то получилось 2 моль аммиака.
т.о. равновесные концентрации будут
[NH3]=2
[N2]=3
[H2]=7
[NH3]^2 2^2
Kp = = = 0.0039
[N2]*[H2]^3 3*7^3