Рассчитайте массу кислорода который необходим для сжигания 15,5 грамм фосфора

0,5 моль     х моль

4P       +      5O2 = 2P2O5

4 моль        5 моль

n = m/M

M(P) = 31 г/моль

n(P) = 15,5 г / 31 г/моль = 0,5 моль

0,5 = х

  4     5

х = 0,625

n(O2) = 0,625 моль

m = n*M

M(O2) = 32 г/моль

m(O2) = 0,625 моль * 32 г/моль = 20 г

ответ: 20 г

 15,5 г       х г

124 г        160 г

для полного сжигания 124 г  фосфора необхдимо 160 г кислорода, а

для  --//--//--                       15,5 г__________________х г, откуда

х=15,5*160/124=20 г