1)цинк массой 6,5 г взаимодействует с кислородом,объёмом 11,2 л.определите количество образующегося оксида цинка 2)установите молекулярную формулу газообразного соединения,содержащего 20% углерода,26,7% кислорода и 53,3% серы и имеющего плотность по азоту 2,143

12Zn+O2=2ZnO

1) n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5/65=0.1

2) n(O2)=V(O2)/V=11.2/22.4=0.5

3) так как n(Zn)<n(O2)   ведем расчеты по Zn

4) n(Zn)=n(ZnO)=0.1

2 1) M(CxOYSz)=2.143*28=60

2) m(C)=M(CxOYSz)*w(C)=60*0.2=12

 m(O)=M(CxOYSz)*w(O)=60*0.267=16

m(S)=M(CxOYSz)*w(S)=60*0..533=32

3) 12/12=1      16/16=1          32/32=1 COS

1. 2Zn+O2=2ZnO

n(Zn)=6.5/65=0.1 моль

n(O2)=11.2/22.4=0.5 моль

0.1/2<0.5/1   -    Zn в недостатке

n(Zn)=n(ZnO)=2/2=0.1 моль

ответ: 0,1 моль

2. Mr=2.143*28=60 г/моль

Ar(C)=W(C)*Mr=0.2*60=12 

12/12=1

Ar(O)=W(O)*Mr=0.267*60=16 

32/16=1

Ar(S)=W(S)*Mr=0.533*60=32

32/32=1

COS

ответ: COS