Углекислый газ объемом 15 л (н.у.) пропущен через 560 г 5%-ного раствора едкого кали. рассчитайте массу в (гр) соли,полученной в этом процессе.

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

m(KOH)=(560г*5%)/100%=28г

n(KOH)=28г/56г/моль=0,5моль

n(CO2)=15л/22,4л/моль=0,7моль

Решаем задачу по недостатку:

2моль-1моль

0,5моль-Х

Х=0,25моль -n(K2CO3)

m(K2CO3)=0.25моль*138г/моль=34,5г