Исходя из следствия: концентрация прямопропорциональна давлению реагирующих веществ (истинно для газов), запишем уравнение скорости для первой реакции реакции:
V1 = k * C1(NH3) * C1(O2)
С учётом условия, для второй реакции:
V2 = K * 1/2 * C2(NH3) * 1/2 * C2(CO2) = 1/4V1.
Скорость реакции уменьшится в 4 раза.
P.S. Написал без учёта стехеометрических коэффициентов, по условию задачи.
Второй случай: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, с учётом стехеометрических коэффициентов (что наиболее правильно):
Первый случай: xNH3 + yO2 = kNO + zH2O
Исходя из следствия: концентрация прямопропорциональна давлению реагирующих веществ (истинно для газов), запишем уравнение скорости для первой реакции реакции:
V1 = k * C1(NH3) * C1(O2)
С учётом условия, для второй реакции:
V2 = K * 1/2 * C2(NH3) * 1/2 * C2(CO2) = 1/4V1.
Скорость реакции уменьшится в 4 раза.
P.S. Написал без учёта стехеометрических коэффициентов, по условию задачи.
Второй случай: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, с учётом стехеометрических коэффициентов (что наиболее правильно):
V1 = k * C1^4(NH3) * C2^5(O2)
V2 = k * (C1 : 5)^4[NH3] * (C2 : 5)^5[O2] = (C2 : 625) [NH3] * (C2 : 3125) [O2] = V1 : 1953125.
Скорость реакции уменьшится в 1943125 раза.
Что непонятно - в лс ;)