с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40г 14%ного рас-ра гидрооксида калия.исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты .какой объем(н.у) газа выделяется при этом?

KHCO3+KOH=K2CO3+H2O

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

1) n(KOH)=m(раствора)*w(KOH)/M(KOH)=40*0.14/56=0.1

2) n(KOH)=n(KHCO3)=0.1

3) m(KHCO3)=M(KHCO3)*n(KHCO3)=0.1*100=10

4) m(cмеси)=m(KHCO3)/w(KHCO3)=10/0.266=37.6

5)m(K2CO3)=m(cмеси)-m(KHCO3)=37.6-10=27.6

6) находим моль образовав K2CO3

n(KHCO3)=n(K2CO3)=0.1

7) n(K2CO3общ )=0,1+27,6/138=0.3

8) n(K2CO3)=n(CO2)=0.3

9) V(CO2)=n(CO2)*V=0.3*22.4=6.72

Задача на самом деле очень заковыристая:) Просто надо разобраться:)