PbO и PbO2 являются амфотерными оксидами. Однако, у PbO более выражены основные свойства, а у PbO2 более выражены кислотные свойства. Почему? Подтвердите уравнениями реакции.

Оксид свинца (II) легко реагирует с кислотами, с щелочами реакция идет в незначительной мере:

PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)4]

Следовательно, PbO является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств.

Диоксид свинца представляет собой черный порошок, нерастворимый в воде, но незначительно растворимый в некоторых кислотах. Гораздо лучше он соединяется с расплавленными щелочами или с оксидами активных металлов:

PbO₂ + KOH(расплав) → K₂PbO₃ + H₂O

PbO₂ + BaO(расплав) → BaPbO₃

С водными растворами щелочей реакция идет медленнее:

PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Pb(OH)6]

Следовательно, оксида свинца (IV) обладает амфотерными свойствами с преобладанием кислотного характера.