Кремний массой 5,6 г прореагировал с достаточным количеством кислорода. Вычислите массу образовавшегося оксида кремния

1) Уравнение реакции:

Si + O₂ → SiO₂

2) Определяем молярные массы:

М(Si) = 28 г/моль

М(SiO₂) = 28 + 2*16 = 60 г/моль

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

28 г Si 60 г SiO₂

5,6 г Si Х г SiO₂

Х = 5,6*60/28 = 12 г

ответ: 12 г

Дано:

m(Si) = 5,6 г

m(SiO₂) - ?

Объяснение:

M(Si) = 28 г/моль

n(Si) = m/M = 5,6 г/28 г/моль = 0,2 моль

M(SiO₂) = 28+2*16 = 60 г/моль

Составляем УХР:

Si + O₂ = SiO₂

Из УХР видно, что n(SiO₂) = n(Si); n(SiO₂) = 0,2 моль

m(SiO₂) = n*M = 0,2 моль*60 г/моль = 12 г

ответ: 12 г