Смесь гидросульфата и сульфата калия с массовой долей гидросульфата в ней 60 % может вступить в реакцию с 144 мл 10% р ра гидроксида натрия р=1,11г мл) на исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария найдите массу осадка образовавшегося при этом

Видимо ты неправильно задачу написала, т.к там гидросульфата и  сульфата НАТРИЯ

1) С NaOH будет реагировать только NaHSO3. 

Составляем уравнение реакции:  NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

2) m(NaOH раствор) = 144 * 1,11 = 159,84г

m(NaOH чистого) = 159,84 * 0,1 = 15,984г

Находим n(NaOH)=15,984 / 40 = 0,4 моль 

Т.к. соотношение NaHSO и NaOH в уравнении 1к1, то n(NaHSO4)=0,4 моль

m(NaHSO4) = 0,4 * 120 = 48г

48г это 40% смеси, нам надо  найти оставшиеся 60% Na2SO4. Для этого находим 100% : 48 * 100/40  = 120г - вся смесь, далее, 120 - 48 = 72г - это m(Na2SO4). 

3) вторая реакция: Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4

n(Na2SO4) = 72/142 = 0,51 моль, тогда m(BaSO4)=0,51 * 233= 118.83 г

ответ: 118.83 г

P.S. Исправлено.