1. fe-fecl2-x-feo 2.к 170 граммам раствора с массовой долей нитрата серебра 4% прилили избыток раствора хлорида натрия. определите массу осадка

1) Fe+2HCl=FeCL2+H2

     FeCl2+2NaOH=2NaOH+Fe(OH)2

     Fe(OH)2=FeO+H2O

2) AgNo3+NaCl=NANO3+AgCl

m(AgNO3)=(170г*4%)/100%=6,8г

n(AgNO3)=6,8г/167г/моль=0,04моль

n(AgNO3)=n(AgCl)

m(AgCl)=0.04моль*143,5г/моль=5,74г