Вычислите объем водорода (н.у), которой образуется при растворении 7,2 г. магния в соляной кислоте.

Mg+2HCl=MgCl2+H2

n(Mg)=m/M=7,2/24,3=0,3 моль

n(Mg)=n(H2)=0,3 моль

V=n*Vm=0,3*22,4=6,72 л

ответ: 6,72 л

Mg+2HCl=MgCl2+H2

1)n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=7.2/24=0.3

2) n(Mg)=n(H2)=0.3

3) V(H2)=n(H2)*V=0.3*22.4=6.72