С! 1 ) вычислить объем кислорода, который потребуется для сжигания 10 литров водорода ,содержащего 10% примесей 2) найти массу фосфора, необходимую для получения 3 моль оксида фосфора (5) 3)найти массу железа, образующегося при восстановлении углем 0,2 моль оксида железа (3) 4)определить массу осадка ,полученного при взаимодействии 200 г 10 % раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (2)
1
2H2+O2=t=>2H2O
n(H2)=10*0.9/22.4=0.4 моль
n(H2)=n(O2)/2=0.4/2=0.2 моль
V(O2)=0.2*22.4=4.48 литра
2
4P+5O2=t=>2P2O5
n(P2O5)=2n(P)=3*2=6 моль
m(P)=6*31=186 грамм
3
Fe2O3+3C=>2Fe+3CO
n(Fe2O3)=2n(Fe)=0.2*2=0.4 моль
m(Fe)=0.4*56=22.4 грамм
4
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2(осадок)
n(NaOH)=200*0.1/40=0.5 моль
n(NaOH)=n(Cu(OH)2)/2=0.25 моль
m(Cu(OH)2=0.25*97.5=24.375 грамм