Краствору сульфата натрия массой 120 г прибавили избыток раствора хлорида бария. при этом-образовался осадок массой 11,65г. a) найдите массдвую долю сульфата натрия в первоначальном растворе (в%). ' б) определите суммарное число молей ионов, образующихся в результате диссоциации в воде сульфата натрия находящегося в растворе. b) определите массу одной формульной единицы сульфата натрия.
A) Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(Осадок)
v(BaSO4)=11,65гр/233гр/моль=0,05моль
v(BaSO4)/v(Na2SO4)=1/1 =>v(Na2SO4)= 0,05моль
m(чистого Na2SO4)=0,05моль*142гр/моль=71гр
ω(Na2SO4)=71гр/120гр*100%=5,9%
Б) и В) не знаю