1)азотная кислота, 2)ее физ. и 3)хим. свойства(взаимодействие с металлами разбавленной и концентрированной кислоты, с , основаниями, солями более слабых кислот) 4)применение азотной кислоты. это билет. когда пишете, пишите называния пунктов.
Бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. При долгом хранении на свету желтеет:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2(газ) + O2(газ).
Хорошо растворима в воде.
3) Химические свойства.
Азотная кислота проявляет типичные свойства сильной кислоты:
а) с оксидами металлов K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
б) с гидроксидами металлов
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
в) с солями
Li2CO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + CO2 (газ).
Из-за того, что HNO3 - сильный окислитель, с металлами она ведёт себя иначе. Ни один металл не вытесняет водород из азотной кислоты, независимо от её концентрации. Восстанавливаться будет только азот (его степень окисления +5). Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду напряжений, от концентрации кислоты и от условий проведения реакции. Если кислота концентрированная:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2(газ) + 2 H2O.
Если кислота разбавленная:
Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO(газ) + 4H2O.
Исключения: железо и алюминий. При взаимодействии с азотной кислотой оба эти металла покрываются защитной оксидной плёнкой, что предохраняет их от дальнейшего окисления. Это называется пассивирование.
4) Применение азотной кислоты.
Азотную кислоту широко используют в химической промышленности для изготовления удобрений, пластмасс, исскуственных волокон, органических красителей и лаков, лекарств и взревчатых веществ.
1) Азотная кислота - HNO3.
2) Физические свойства.
Бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. При долгом хранении на свету желтеет:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2(газ) + O2(газ).
Хорошо растворима в воде.
3) Химические свойства.
Азотная кислота проявляет типичные свойства сильной кислоты:
а) с оксидами металлов
K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
б) с гидроксидами металлов
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
в) с солями
Li2CO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + CO2 (газ).
Из-за того, что HNO3 - сильный окислитель, с металлами она ведёт себя иначе. Ни один металл не вытесняет водород из азотной кислоты, независимо от её концентрации. Восстанавливаться будет только азот (его степень окисления +5). Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду напряжений, от концентрации кислоты и от условий проведения реакции.
Если кислота концентрированная:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2(газ) + 2 H2O.
Если кислота разбавленная:
Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO(газ) + 4H2O.
Исключения: железо и алюминий. При взаимодействии с азотной кислотой оба эти металла покрываются защитной оксидной плёнкой, что предохраняет их от дальнейшего окисления. Это называется пассивирование.
4) Применение азотной кислоты.
Азотную кислоту широко используют в химической промышленности для изготовления удобрений, пластмасс, исскуственных волокон, органических красителей и лаков, лекарств и взревчатых веществ.