В98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка.вычислите объем выделившегося газа (н.у.)

Дано:

m р-ра (H2SO4) = 98 г           

wр-ра(H2SO4) = 4 %

Найти: V(H2)

1) найдем массу H2SO4 в  растворе:

m(H2SO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% =  98 г ∙  4% \ 100% = 3,92г

2) произведем расчет выделившегося газа:

         3,92 г                       х л         

Zn + H2SO4  = ZnSO4 + H2↑

         98 г                          22,4 л  

3,92 г   --     х л

 98 г      --    22,4 л

х =  3,92 г ∙ 22.4 л\98 г = 0,896 л

ответ: V(Н2) = 0,896 л