При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа(||),с избытком соляной кислоты выделил ось 4,48 л углекислого газа. определите массовую долю карбоната железа в руде.

FeCO3+HCl=FeCL2+H2O+CO2

ню(FeCO3)=30,93/116=0,27моль

ню(CO2)=4,48/22,4=0,2моль

значит в реакуию вступило 0.2 моль чистого карбоната железа т.к. реакуия идет 1 к 1

m(FeCo3)чист=0.2*116=23.2грамма

W(FeCO3)=23.2/30.93*100%=75%